已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成C
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某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
| 方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣． | |||
| 方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色． | |||
| 方案丙 | 称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系． | |||
| （1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑； 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． （2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理． 方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理． 方案丙，根据固体的增重判断其成分，方案合理． 若只有Cu2O，根据方程式2Cu2O+O2=4CuO 288 320 ag bg 所以 a：b=288：320=9：10 故答案为：丙；a：b=9：10 （3）氢气为易燃气体，加热前，应检验C处出来的氢气纯度． 故答案为：应检验C处出来的氢气纯度． | ||||
化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是（ ）
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下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）
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某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出） 请回答下列问题： （1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式______． （2）该实验中的A部分的装置是下图中的______（填写装置的序号）．  （3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明"Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是______． （4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施______． （5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O． | ||||
| 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]． Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状． Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂． （1）过程I发生反应的离子方程式是______． （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______． （3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器． ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______． （4）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______．  | ||||
下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
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