由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2•nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．（1）上述反应中，属于置换反应的是______

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由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO₂•nH₂O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．


（1）上述反应中，属于置换反应的是______（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是______．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：______；固体废弃物CaSiO₃可用于______．
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是______．
（5）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为______．

答案

（1）根据置换反应的定义知，反应II中反应物中有两种化合物，生成物中含有两种化合物，所以不是置换反应，反应IV中反应物没有单质，所以不是置换反应，反应V是化合反应，Ⅰ、Ⅲ反应符合置换反应的条件，所以是置换反应，故答案为：Ⅰ、Ⅲ；
（2）SiHCl₃的沸点为33.0℃，和其它物质的沸点不同，所以可以采用分馏的方法分离，故答案为：分馏（蒸馏）；
（3）高温条件下，磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳，反应方程式为：Ca₃（PO₄）₂+5C+3SiO₂

高温  .

3CaSiO₃+2P+5CO↑，硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等，
故答案为：Ca₃（PO₄）₂+5C+3SiO₂

高温  .

3CaSiO₃+2P+5CO↑，生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（4）SiHCl₃会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，所以反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，故答案为：SiHCl₃会水解，同时产生的H₂与O₂混合发生爆炸等；
（5）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，
故答案为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．