(6分)氯水中含有多种成分,因而具有多得性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性
题型:不详难度:来源:
(6分)氯水中含有多种成分,因而具有多得性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ,b过程中的离子方程式为 。a过程中的化学方程式为 。
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答案
d, 有白色沉淀生成 2H++CO32-=H2O+CO2,2Br-+Cl 2=2Cl- + Br2 |
解析
试题分析:氯水中的HClO有强氧化性,一般在应用其漂白时,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,本题中氯水能使石蕊试液先变红,后褪色,故答案为:d;氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,生成AgCl沉淀,故答案为:有白色沉淀生成;氯水中含有HCl和HClO,具有酸性,与CO32-反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,Cl2是新制氯水的主要成分,具有强氧化性,与KBr发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O; 2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2。 点评:本题考查氯气的性质,题目难度不大,注意氯水的成分和性质,注重基础知识的积累。 |
举一反三
(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:
(1)D装置中反应的化学方程式为 。 B装置中反应的离子方程为 。 (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。 (3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加 C装置中的作用是 _________________。 (4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号) |
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是 |
不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉 |
下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.Ca(ClO)2 | D.NaCl |
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在一量筒中充入1/4体积的Cl2气、1/4体积的N2气和1/2体积的H2气,让日光照射一段时间,待混合气体完全变成无色后,立即将其倒立于盛水的水槽中,则在相同条件下进入量筒中水的体积占量筒容积的 |
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