（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝

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（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO₃+ 4NaOH = 10NaAlO₂+ 3N₂↑+ 2H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中，            元素的化合价升高，则该元素的原子         （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH =" 10" NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为
                                                    。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                    。

答案

（10分）(1)①⑴ Al （1分），失去。（1分）
②

（2分）
(2)① 2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2分）② Ca(ClO)₂（2分）
③ Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（2分）

解析

略

举一反三

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

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．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：___________________________________。

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下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是

A．塑料

B．陶瓷

C．铝合金

D．天然橡胶

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下列物质与氯气反应制得漂白粉的是

A．Na

B．Ca(OH)₂

C．H₂

D．H₂O

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将Cl₂制成漂粉精的主要目的是

A．增强漂白和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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