海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2―→Cl+Cl ②Cl+H2―→HCl+H ③H+C
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海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2―→Cl+Cl ②Cl+H2―→HCl+H ③H+Cl2―→HCl+Cl …… 反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为:______________________________________。 |
答案
(1)H∶····∶ 非极性 (2)S>Cl>F 三 ⅠA (3)a (4)①不一定容易 ②除F2外,键长增大,键能减小(合理即给分) |
解析
(1)反应②中形成的化合物为HCL,其电子式为:H∶····∶;反应③中被破坏的化学键属于非极性键; (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:S>Cl>F;与氯元素同周期且金属性最强的元素为金属钠,位于周期表的第三周期,第IA族; (3)a (4)①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键不一定容易断裂; ②卤素单质键能大小与键长的关系为:除F2外,键长增大,键能减小 |
举一反三
将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1 mol Cl2,有一半Br-转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为 ( ) A.0.8mol | B.1.6mol | C.2mol | D.4mol |
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图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是( )
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m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是 ( )A.m/55 mol | B.m/87 mol | C.n/11.2 mol | D.n/22.4 mol |
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将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是( ) |
已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是 ( ) A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性 | B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性 | C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性 | D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性 |
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