(6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。上述溶液逐渐褪去,起作用的粒

(6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。上述溶液逐渐褪去,起作用的粒

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(6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:
将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。
上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。
答案
H+  HClO  Cl-
解析

举一反三
近几年,液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是
A.液氯能使干燥的红色布条褪色
B.液氨气化时吸收大量的热,可以用作致冷剂
C.工业上用苯的硝化生产硝基苯,其原料无毒,符合绿色化学理念
D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理

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10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是(   )
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定

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不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n(n
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是           (写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为         
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填编号)。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取       mL(精确到小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒;b. 25 mL量筒;c.烧杯;d.托盘天平;e. 500 mL容量瓶;f.胶头滴管;g.玻璃棒,请从其中选取必要的仪器,按各仪器第一次使用先后顺序排序:                (填编号)。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”):
定容时俯视观察_________;
定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
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把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A.溶液酸性增强B.产生少量氯气和氢气
C.有晶体析出D.产生微量氧气

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