(6分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。上述溶液逐渐褪去，起作用的粒

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(6分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。
上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

答案

H⁺HClO Cl^-

解析

略

举一反三

近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是

A．液氯能使干燥的红色布条褪色

B．液氨气化时吸收大量的热，可以用作致冷剂

C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念

D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理

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10g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )

A．KHCO₃和MgCO₃

B．MgCO₃和SiO₂

C．K₂CO₃和SiO₂

D．无法确定

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不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。
（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混

合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：（填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

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把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是

A．溶液酸性增强	B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出	D．产生微量氧气

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