把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?

把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?

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把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?
答案
4.8g
解析
根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W-W=WO2),
举一反三
下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
A.HCl比H2S稳定
B.HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强
C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强
D.氯气比硫有更强的氧化性

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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4,充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,CCl4层又会逐渐变浅,最后变成无色。根据以上信息完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:

(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用        代替。
A.苯B.煤油C.酒精D.醋酸
(3)若把KI换成KBr,则CCl4层变为       色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                    
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,计算结果保留1位小数)。
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关于氯的叙述中,下列正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
C.氯气可用向下排空气法收集
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

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如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能
         
A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液

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运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g),△H<0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。
(2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊,溶液显     色,请用离子方程式表示出现该现象的原因:                                  
(3)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m       n(选填“>”“<”“=”);
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            
(5)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    
(6)某温度(t℃)时,测得0.01mol・L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va∶Vb          
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