下列叙述正确的是A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

下列叙述正确的是A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

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下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

答案
D
解析
由甘氨酸(H2N—CH2—COOH)可以确定分子中含有10对共用电子;写出PCl3和BCl3的电子式,可以判断只有B原子最外层为6个电子,其它均为8个电子;H2S(类似于H2O)和CS2(类似于CO2)分别是极性键构成的极性分子和非极性分子;金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体,但原子半径C<Si,原子半径越小,结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。
举一反三
下列金属中,能与氯气和盐酸反应,且两反应生成相同氯化物的是
A.FeB.AlC.CuD.Zn

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在MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
A.两者质量相等
B.后者是前者的3倍
C.前者是后者的1/2
D.前者是后者的1/4

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(8分)海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。完成下列问题:
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)
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(10分)有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的产物已经略去。

(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_________________________,_________________________。
②任选上述一种物质,写出有关离子方程式:
生成B的离子方程式为__________________________________________________________;
生成C的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
__________(只写一种),R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______________________,该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
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向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有(    )
A.I-B.Cl2C.Br-D.Cl-

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