将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 ( )A.溴化钠只有一部分反
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将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 ( )A.溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应 | B.沉淀是氟化银 | C.氟化银溶于水 | D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
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答案
C |
解析
设沉淀只有AgBr,其质量为x,则: NaBr ~ AgBr 103 g 188 g 2.06 g x x="3.76" g 与题给沉淀量相等,所以一定没有AgF沉淀,说明AgF溶于水。 |
举一反三
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )A.已经制得了I2O5等碘的氧化物 | B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价 | C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 | D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I-3离子 |
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下列对溴化钠的描述正确的是( )A.是一种可溶于水的晶体 | B.跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 | C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 | D.其工业制法是将金属钠跟单质溴反应 |
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将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )A.KCl晶体 | B.H2 S气体 | C.CCl4 | D.Mg |
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有KCl和KBr的混合物3.87 g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63 g沉淀,则混合物中含K元素的质量分数约为( ) |
在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是 ( )A.该反应属于置换反应 | B.还原性:I2>Cl2 | C.非金属性:I2>Cl2 | D.氧化性:I2>Cl2 |
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