下列气体与自来水的消毒有关的是( )A.Cl2B.NO2C.SO2D.NO
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答案
A、氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能***菌消毒,故A正确; B、NO2与水反应会生成NO,NO2、NO有毒,污染环境,故B错误; C、SO2没有强氧化性,且有毒,H2O+SO2⇌H2SO3,虽然电离的H+可以***菌,但SO2在水中量比较大,会对人体造成不利影响,容易污染大气,故C错误; D、NO没有强氧化性,不溶于水,有毒,污染环境,故D错误; 故选A. |
举一反三
FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S. Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性: ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封. 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 . (2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 . (3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) . (4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: . (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂. Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液. (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 . (7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 . (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点: ①H2S的原子利用率为100%;② . |
类比法是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁反应,当Cl2过量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分.探究过程如下: (1)提出假设: 假设1:该固体物质是FeCl2; 假设2:该固体物质是______; 假设3:该固体物质是______. (2)设计实验方案: 取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:
实验方法 | 实验现象 | 结论 | 在溶液中加入KSCN溶液 | ______. | 固体物质中有FeCl3 | 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ | 将甲和乙两种物质混合反应(反应可加热),将所得的气体通入适量的丙溶液中,丙溶液中不能产生明显现象的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | A | C | 浓H2SO4 | 澄清石灰水 | B | Mn02 | 稀盐酸 | 品红溶液 | C | 浓氨水 | 碱石灰 | AlCl3溶液 | D | Cu | 浓HNO3 | Ba(HSO3)2溶液 | 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图. (1)仪器a的名称是______. (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气. ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______. ②装置B中的溶液为______;烧杯中溶液的作用为______. (3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2. 圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水. ①证明SO2具有漂白性的装置是______,现象是______ ②证明SO2具有还原性的现象是______ ③证明生成气体中含有CO2的现象是______ ④D装置的作用是______. | 常温下,将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中,试管内气体体积减少最多的一组是( )A.NO2、O2 | B.C2H4、H2 | C.Cl2、SO2 | D.NH3、O2 |
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