将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(  ) 选项 氯水滴入下列溶液中    实验现象    结论  A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2

将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(  ) 选项 氯水滴入下列溶液中    实验现象    结论  A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2

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将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(  )
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选项 氯水滴入下列溶液中    实验现象    结论
  A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
  B KI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
  C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
  D 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,则氯气具有氧化性,故A错误;
B、氯水滴入KI-淀粉溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故B正确;
C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C错误;
D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故D错误;
故选B.
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是(  )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
向含有下列离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是(  )
①HCO3- ②SO32-③OH- ④Fe2+
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为(  )
A.7:4B.7:3C.7:2D.7:1
研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.

魔方格

试回答:(1)该实验中A部分的装置是______(填写装置的序号).

魔方格

(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______.
(3)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______.
(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______.
(5)该实验存在明显的缺陷,请你从化学反应的视角提出改进的方法是______.所发生反应的化学方程式是______.
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______.(保留至0.01%)
下列叙述中,正确的是(  )
A.除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水
B.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
C.将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解