下列属于物理变化的是A.氯气溶于水B.食物变质C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.光合作用
题型:不详难度:来源:
下列属于物理变化的是A.氯气溶于水 | B.食物变质 | C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | D.光合作用 |
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答案
C |
解析
试题分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。A、氯气溶于水,与水反应生成氯化氢和次氯酸,属于化学变化.故选项错误;B、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成,属于化学变化,故选项错误;C、萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化.故选项正确;D、光合作用中有新物质生成,属于化学变化,故选项错误;故选C。 |
举一反三
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
| 实验现象
| 解释或结论
| A
| a处变蓝,b处变红棕色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| B
| c处先变红,后褪色
| 氯气与水生成了酸性物质
| C
| d处立即褪色
| 氯气与水生成了漂白性物质
| D
| e处变红色
| 氧化性:Cl2 > Fe3+
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如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是:__________。 (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?________,简要说明理由_____________________________。 (4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题: ①怎样证明氯气已充满整个装置?_____________。 ②下列装置中的现象是C______________________; D________;E____________;F________________。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。 (6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______________________________。 |
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
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(2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷) 为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是 。 (2)X的化学式为 ;写出用试剂X调节pH的化学方程式: 。 (3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响? 。 【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。 (4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。 (5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。 (6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤
| 实验现象
| 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振荡。
| 溶液无变化
| 然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。
| 溶液变蓝色
| ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。 ②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。 |
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 。 (2)a仪器的名称为 。 (3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ,装置C的作用是 。 (4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 。 (5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为 (填序号)。 ①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。 (6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2 产生,则装置B中的现象是 ;若发现装置B中该现象不明显,可能的 原因是 ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸 有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程 式 。 |
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