硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有       性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有       性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,

题型:不详难度:来源:
硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有       性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有       性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有        性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L,则参加反应的铜片的质量为        (选填序号);
a.115.2 g        b.76.8 g      c.57.6 g        d.38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:        
(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为:         
答案
(1)(3分)强氧化   不稳定   挥发
(2)(3分)d(1分)  3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(2分)
(3)(2分)2Cl — 2e=Cl2
解析

试题分析:(1)由于浓硫酸具有强氧化性,在常温下能使铝发生钝化,所以常温下,可用铝槽车装运浓硫酸;浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水,所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中;由于浓盐酸易挥发,所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
(2)①标准状况下13.44L气体的物质的量=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,根据方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑可知,参加反应的铜的物质的量是0.6mol,质量=0.6mol×64g/mol=38.4g,答案选d。
②由于随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低。而铜与稀硫酸不反应,因此反应中硫酸过量。又因为在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性,因此能氧化剩余的铜,反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
(3)电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。因此惰性电极电解饱和食盐水时阳极是氯离子放电,电极反应式为2Cl — 2e=Cl2↑。
举一反三
下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和                            (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是                                
(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号
实验操作
现象
结论

将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                       
实验Ⅱ获得结论是否合理?            (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                                    
(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 
(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先                                               ,再                                           以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。
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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。
(1)其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质,有关的化学方程式为:            
(2)实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为:                            ;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

(3)实验室中模拟Br→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br→Br2的转化离子方程式为:                      ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     (选填下列选项的编号字母)。

(4)实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学进行了以下实验:取100 mL残余液放入烧杯中,将烧杯(含玻璃棒)放在电子天平上(如右图),再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中,边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示:

CaCO3用量
未加CaCO3
加约四分之一时
加一半时
全部加完时
读数/g
318.3
325.3
334.5
359.5
请你据此分析计算:
①实验中产生的CO2气体质量为      
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        
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下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知:四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式      
(2)装置A中g管的作用是      
干燥管F中碱石灰的作用是      
该组实验装置中存在的缺陷是      
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下列气体中,对人体无毒害作用的是
A.Cl2B.N2C.NH3D.SO2

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下列说法中正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存
D.在氯气泄漏时,可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻,并向下风方向跑

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