该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误

该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误

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该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:

(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误:                        
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:                              
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在.A、B之间装置中添加装置E,装置E中所盛装的试剂为          。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为       (选填序号)。
a A、B之间                           b.B、C之间
c.C、D之间                          d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是                   ,能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂       (选填序号,多选)。
a.氯水                                 b.蒸馏水和铁粉
c.蒸馏水和氢氧化钠溶液                 d.蒸馏水和KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷?并给出了改进措施。该改进措施是:                                
答案

(1)改长颈漏斗为分液漏斗 (1分)
(2)KClO3 +6HCl =" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O (3分)
(3)饱和食盐水(1分);b (2分)
(4)集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生 (2分);bcd (3分)
(5)在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置,使碱液吸收逸出的氯气尾气 (3分)
解析

试题分析:实验目的:利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:①装置A制取氯气:KClO3 +6HCl  
=" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ;②装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气具有漂白性,但要保
障通入装置C的氯气必须为干燥氯气,所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶;(1)装置A中改长
颈漏斗为分液漏斗,分液漏斗便于控制反应的进行。(2)装置A中发生反应的化学方程式:KClO3 +6HCl
=" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ;(3)装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气具有漂白性,但要
保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气,所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶;(4)铁丝在氯气
中剧烈燃烧,生成棕黄色烟,溶于水得到黄色溶液;(5)在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置,使
碱液吸收逸出的氯气尾气,防止污染空气。 
举一反三
某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A.Cl2与CH4取代反应后的产物:

B.向烧碱液中通入SO2后的产物:

C.铁和稀硝酸反应:

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:

 
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。

(1)实验室采用如图所示装置,可使粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分加热仪器和夹持装置已略去)。该装置中仪器a的名称是     。装置b中发生反应的离子方程式是      。该装置存在一定的安全隐患,消除该安全隐患的措施是           

(2)操作Ⅱ中应控制的pH范围为        ,其目的是            
已知:

(3)操作Ⅲ的程序依次为         、过滤、自然干燥.得到CuCl2·xH2O晶体。
(4)若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2,其原因可能是            ,试提出两种不同的改进方案:①           ;②             
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某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
   
实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中反应的化学方程式是      
(2)饱和食盐水的作用是      
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料:在溶液中发生反应:
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=-112.2kJ/mol
反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢
根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议:      
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是      
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是      
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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为                              
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______,______ →d。
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式                      ,装置C的作用是                                                            ;为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是
                                                                       
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图                                            
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是                                                   
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标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑水解),则原混合气体中Cl2的体积分数为(  )
A.55%B.60%C.65%D.70%

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