两种金属组成的合金6.5g,与氯气完全反应,消耗氯气7.1g,则合金的组成可能是A.Cu和ZnB.Na和AgC.Fe和CaD.Cu和Ca
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两种金属组成的合金6.5g,与氯气完全反应,消耗氯气7.1g,则合金的组成可能是A.Cu和Zn | B.Na和Ag | C.Fe和Ca | D.Cu和Ca |
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答案
B |
解析
Cu消耗氯气7.1g需质量为6.4g;Zn消耗氯气7.1g需质量为6.5g; Na消耗氯气7.1g需质量为4.6g;Ag消耗氯气7.1g需质量为21.6g; Fe消耗氯气7.1g需质量为37.3g;Ca消耗氯气7.1g需质量为4.0g; 而合金的质量为6.5g,即有一种金属质量小于6.5g,而有一种金属质量应大于6.5g,所以正确选项为B; |
举一反三
含下列某种杂质的氯化钠样品,经测定氯的质量分数为62.0%,则该样品中含有的杂质可能是A.MgCl2 | B.ZnCl2 | C.BaCl2 | D.KCl |
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常温下,A是双原子分子气态单质,显黄绿色,M为71g/mol,B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示[
⑴分别写出A、B、C、D的化学式: A ; B ; C ; D 。 ⑵写出A→B、C→D的化学方程式: A→B ; C→D 。 |
漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应,请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的机理(写反应方程式)_____________________________________________________ 。 |
将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后,刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收,最终溶液质量为58.5g。 ⑴求生成HCl气体的质量为多少克? ⑵最终溶液中氯化钠的质量分数。 |
为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是 ( )A.第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙 | B.第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸 | C.第一步通过饱和食盐水, 第二步通过无水氯化钙 | D.第一步通过水,第二步通过氧化钙 |
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