卤素单质的性质,与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是()A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水
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卤素单质的性质,与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是()A.与氢气反应的剧烈程度 | B.气态氢化物的稳定性 | C.单质还原性的强弱 | D.与水反应的程度 |
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答案
C |
解析
卤素单质氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2,与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。 |
举一反三
下列有关实验可行的是() ①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去 |
已知粗碘中含有ICl和IBr,它们的性质与卤素单质的性质相似。受热时I2、Icl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得纯碘,应加入的物质是() |
某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl,则反应前后容器中压强比应接近()A.11∶1 | B.1∶11 | C.7∶11 | D.11∶7 |
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关于碘化氢,下列叙述不正确的是()A.碘化氢的水溶液是一种弱酸 | B.碘化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂 | C.碘化氢和碘一样,能与许多金属起反应 | D.碘化氢受热时能迅速发生分解 |
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下列离子方程式错误的是()A.Cl2通入到FeCl2溶液中 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- | B.Cl2和H2O反应 Cl2+H2OH++Cl-+HClO | C.Cl2通入到KI溶液中 I-+Cl2I2+Cl- | D.Cl2被NaOH溶液吸收 | Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O |
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