将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量,对所观察到的现象描述合理的一组是(  ) AgNO3溶液加有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液Na2CO3溶液A产生沉淀无

将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量,对所观察到的现象描述合理的一组是(  ) AgNO3溶液加有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液Na2CO3溶液A产生沉淀无

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将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量,对所观察到的现象描述合理的一组是(  )
答案
举一反三
 AgNO3溶液加有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液Na2CO3溶液
A产生沉淀无明显变化变红溶液褪色有气泡
B无明显变化溶液褪色变红无明显变化产生沉淀
C产生沉淀溶液褪色先变红后褪色溶液褪色有气泡
D产生沉淀无明显变化先变红后褪色无明显变化产生沉淀
A.氯水呈酸性,并具有氧化性和漂白性,加入到滴有酚酞的NaOH溶液,溶液颜色褪色,故A错误;
B.氯水中含有Cl-离子,滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成,含有HClO,可使品红褪色,含有H+,与碳酸钠反应生成气体,故B错误;
C.氯水中含有Cl-离子,滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成,含有HClO,加入到滴有酚酞的NaOH溶液,溶液颜色褪色,可使品红褪色,含有H+,与碳酸钠反应生成气体,可使石蕊先变红后褪色,故C正确;
D.氯水中含有HClO,加入到滴有酚酞的NaOH溶液,溶液颜色褪色,可使品红褪色,含有H+,与碳酸钠反应生成气体,可使石蕊先变红后褪色,故D错误.
故选C.
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

魔方格

请按要求填空
(1)如何检查B装置的气密性______
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行I、II两个实验,实验操作、现象结论如下:
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实验
序号
实验操作现象结论
I将氯水滴入品红溶液溶液褪色Cl2与水反应的产物有漂白性
II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生Cl2与水反应的产物具有较强的酸性
在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分.试回答以下问题:

魔方格

(1)实验时,各装置接口的连接顺序为______(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是______;
(3)D装置的作用是______;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是:______;
(5)用此方法可制得无水氯化铁.你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁,______(答:是或否);说明理由:______.
氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

魔方格

(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______;
(2)①装置B中盛有的试剂是______,作用是______.
②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是______.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为______.
(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-
假设2:只存在ClO-
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是______;判断的原因是______.
②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞试液             f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴______ (填序号).若溶液______(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴______(填序号);若溶液______(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:______.
(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.产生该现象的原因可能有两个:
①是由于______;②是由于______.
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②,其方法是:____________.
(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应:xCl2+yNH4Cl→yNCln+(x+y)HCl,当消耗6.72L标准状况下的氯气时,生成0.10mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为______.
在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是(  )
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2