已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖

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已知：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）
魔方格

A．A

B．B

C．C

D．D

答案

A、将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，故A错误；
B、Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl₂具有强氧化性，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．

举一反三

检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
魔方格

（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

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下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

A．新制氯水中没有分子，只有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色

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下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是（　　）

A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

B．新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用

C．新制的氯水所含微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子

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某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
魔方格

（1）该项研究的主要目的是______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是______，有关反应的离子方程式______．
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在______，消除安全隐患的反应的离子方程式为______．

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