(10分)A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出下列
题型:不详难度:来源:
(10分)A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B 。 (2)写出下列反应的化学方程式:E→F ; 写出下列反应的离子方程式:A→E ; H的浓溶液与木炭反应的化学方程式: 。 (3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。 |
答案
(10分)(1)(NH4)2SO3 SO2 (2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O (2分) NH4++OH-=NH3+H2O (2分)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分) (3)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀,然后加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明含有硫酸根离子(2分) |
解析
试题分析:(1)B是能使品红溶液褪色的气体,故B是SO2,C是SO3,D是硫酸,G是红棕色气体,根据框图可得G是二氧化氮,F是NO,E是NH3,H是硝酸,A加酸生成了二氧化硫,且A为正盐,故A中含亚硫酸根离子,加碱放出氨气,故A中含铵根离子,故A为亚硫酸铵;(2)E到F是氨气的催化氧化,在催化剂加热得条件下氨气和氧气生成NO和H2O;A到E是铵盐和碱反应,实质是铵根离子和氢氧根离子加热条件下生成氨气和水;碳和浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O;(3)检验硫酸根离子,需先加盐酸酸化,排除亚硫酸根离子和银离子的干扰,再加入氯化钡,有白色沉淀,说明有硫酸根离子。 |
举一反三
(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。 已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高 (1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是: 。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。 (3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是 、 ;B中加入的试剂和作用是 、 。 (4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳: 。 |
已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,下列褪色原理与其一致的是( )A.SO2使品红溶液褪色 | B.乙烯使溴水褪色 | C.SO2使溴水褪色 | D.甲烷使氯气褪色 |
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如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ( )
选项
| 试剂
| 现象
| 结 论
| A
| 酸性KMnO4溶液
| 溶液褪色
| SO2有氧化性
| B
| 品红溶液
| 溶液褪色
| SO2有漂白性
| C
| NaOH溶液
| 无明显现象
| SO2与NaOH 溶液不反应
| D
| 紫色石蕊试液
| 溶液变红色后不褪色
| SO2有酸性,没有漂白性
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煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 | B.两者都是有毒气体 | C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
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(10分)化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)110 mL充分反应,锌全部溶解。对于制得的气体,有同学认为可能混有氢气。为此,化学小组的同学设计了如下实验装置,对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题: (1)装置A中添加液体的仪器名称为 ;98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ; (2)请写出产生氢气的反应的离子方程式 ; (3)①装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的 (填序号); A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.KMnO4溶液 ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ; |
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