实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是( )A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸稀释放热D.气体在水中的溶解度随
题型:不详难度:来源:
实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是( )A.浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 | C.浓硫酸稀释放热 | D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小 |
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答案
A |
解析
浓硫酸溶于水放出大量的热,而浓盐酸易挥发,温度越高越易挥发,所以和浓硫酸的脱水性无关,答案是A。 |
举一反三
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.大于0.90mol | B.等于0.45mol | C.在0.45mol和0.90mol之间 | D.小于0.45mol |
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实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S ® CuS¯+H2SO4,由该反应不能推测A.一定条件下弱酸可以制强酸 | B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大 | C.CuS不溶于硫酸 | D.反应FeSO4+H2S ® FeS¯+H2SO4也能发生 |
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(本题共16分)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。 1.将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到_________________g石膏(CaSO4•2H2O)。 2.用CH4消除NOx污染的化学方程式为: CH4+4NO → 2N2+CO2+2H2O; CH4+2NO2 → N2+CO2+2H2O 现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48 L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。(体积都已换算为标准状况) 3.(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。 (2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(标况)NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。 4.低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下: NO+O3 → NO2+O2 ……………………………………………① 2NO2+O3 → N2O5+O2 …………………………………………② N2O5+2NH3+H2O → 2NH4NO3 ………………………………③ SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O2 ……………………④ 某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90 L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y,请通过计算列出y与x的关系式。 |
(11分)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体_________________(答2种即可); 若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体________,写出反应的离子方程式_______________。
(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。 ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断是否合理_______,(填“是或否”)简要说明理由:______________________。 ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是_______________,D的作用是_______________。 ④为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧. | B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液. | C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成. | D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 |
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金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有 |
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