利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量
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利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸? |
答案
1.3t |
解析
略 |
举一反三
采用循环操作可提高原料的利用率,在下列工业生产中,没有采用循环操作的是 ( ) |
有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% | B.37.6% | C.22.0% | D.无法计算 |
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下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是A.氧化铝和硫酸 | B.氧化铜和硫酸 | C.硫化氢和硫酸 | D.铜和浓硫酸 |
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(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列 反应回答问题: A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H2O2体现酸性的反应是 。 (2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 (填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒: O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。 ①反应体系选择的酸是: (填序号)。 A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。 (5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的 氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 |
已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5,它们的物质的量之比为A.10︰5︰4 | B.5︰4︰2 | C.2︰4︰5 | D.1︰1︰1 |
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