关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是（）A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸C．浓

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关于浓、稀H₂SO₄的叙述正确的是（）

A．浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B．浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故浓、稀H₂SO₄都是氧化性酸

C．浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D．浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁制容器储存

答案

解析

浓、稀H₂SO₄的性质对比要清楚。

举一反三

下列变化的实质相似的是（）

A．浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B．SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色

C．浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与锌反应时均产生气体

D．HBr、HI气体均不能用浓H₂SO₄制取

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（12分）（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________。
（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。写出两个反应的化学方程式
_______________________________。

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（11分）有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。

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（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

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下列说法不正确的是（）

A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B．接触法制H₂SO₄的主要步骤是造气、接触氧化和SO₃的吸收

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不需要采取高压的反应条件

D．工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品

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关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是（ ）A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸C．浓