根据下图所示实验回答下列问题:(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。(2)试管B中的实验现象是

根据下图所示实验回答下列问题:(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。(2)试管B中的实验现象是

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根据下图所示实验回答下列问题:

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            
(2)试管B中的实验现象是                     ,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到           。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有              性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是            ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是                            
答案
(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (2)红色褪去   溶液又恢复红色   氧化
(3)吸收有害气体,防止污染空气
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O)
解析
Cu丝与浓H2SO4在加热条件下生成SO2气体,通入品红溶液,SO2有漂白性,使品红溶液褪色,加热恢复红色;过量的SO2气体,通入H2S溶液中,发生反应:2H2S+SO22H2O+3S↓,SO2是氧化剂,为防止过量的SO2逸出污染空气,用NaOH溶液吸收,如用NaHCO3溶液代替NaOH也可以,因NaHCO3溶液能与SO2反应。
举一反三
氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是                       
(2)通过实验Ⅰ可以证明                     
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认为:在Ⅲ中先加入                 ,再加入                  
(4)探究结果为                                                        
(5)你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是       
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工业上制取H2SO4,回收尾气中的废气选用的试剂是                    (   )
A.氨水B.NaOHC.H2SO3D.H2SO4

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在硫酸工业制法中,为了有利于SO2的转化,
且能充分利用热能,采用了中间有热交换器
的接触室。按此密闭体系中气体的
流向,则在接触室流出的气体为(   )
A.SO2B.SO3 O2C.SO2 O2D.SO2 SO3

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与生产操作的主要原因
的说明都正确的是(   )
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

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A.+4B.+3C.+2D.+1

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