现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，
题型：不详难度：来源：
| 现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，遇氯化氢有白烟产生的是______，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______． |
答案
SO2能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色，故能使品红溶液褪色的是②；
钠元素焰色反应呈现黄色，所以焰色反应呈黄色的是③；
NH3 易挥发，遇到氯化氢后会生成氯化铵小颗粒，产生白烟现象，故遇氯化氢有白烟产生的是①；
四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是H2SO4，故四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是④，
故答案为：②；③；①；④． |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 |
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是| A．原子半径：A＞B＞D＞C | B．单质的还原性：A＞B＞D＞C | | C．原子序数：d＞c＞b＞a | D．离子半径：C＞D＞B＞A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径（nm）
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
|
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T |
下列说法正确的是 | A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | | B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | | C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | | D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。 |
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