一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是(  )A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2mol

一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是(  )A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2mol

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一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是(  )
A.加入铜的质量为6.4g
B.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
答案
铜粉与浓硫酸混合加热,发生反应为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,n(SO2)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
A.由反应可知,n(Cu)=n(SO2)=0.1mol,则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g,故A正确;
B.由反应可知,n(H2SO4)=0.2mol,随反应的进行,稀硫酸与Cu不反应,则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol,故B错误;
C.随反应的进行,稀硫酸与Cu不反应,加入Cu的质量可以大于6.4g,故C正确;
D.由B的分析可知,加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol,故D正确;
故选:B.
举一反三
关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(  )
A.都是含氧酸
B.都属于强酸
C.都容易挥发
D.都能与金属Mg发生置换反应产生氢气
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在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有______;
(2)酸雨主要有______气体造成的;
(3)比空气轻的气体有______;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有______;
(5)能用碱石灰干燥的气体有______;
(6)能使品红溶液褪色的气体有______;
(7)可导致光化学烟雾的气体有______.
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根据硫酸及其盐的性质回答下列问题.
(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体.生成的黑色物质是______(填化学式);刺激性气味的气体主要成分是______(填化学式);该实验表明浓硫酸具有______性、______性.
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线.若以铜为原料制取硫酸铜,请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示).______.
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实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体,下列性质与该原理无关的是(  )
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体的溶解度的随温度升高而降低
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(1)浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为:______;为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验.

(2)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)______;

(3)C装置中应盛的试剂为______,其作用是______;
(4)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是:______.
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