某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如下所示.实验步骤及现象如下:①先连接如图装置,检查气密性,再加入试剂;②加热试管A,B中品红溶
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如下所示.实验步骤及现象如下:①先连接如图装置,检查气密性,再加入试剂;②加热试管A,B中品红溶
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如下所示.实验步骤及现象如下:①先连接如图装置,检查气密性,再加入试剂;②加热试管A,B中品红溶液退色,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动使下端离开液面.
(1)步骤(2)中试管A中物质发生反应的化学方程式______.
(2)在盛有BaCl
2
溶液的试管C中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,将试管中的溶液取出,滴加氯水,产生的现象是______;发生反应的离子方程式为______,______.
(3)试管D中NaOH溶液的作用是______.
(4)试管B中品红溶液退色说明SO
2
具有漂白性,已知Cl
2
也能使品红退色.现有两瓶分别经过SO
2
和Cl
2
漂白过的品红溶液,请你设计一个简单的实验对其进行鉴别(写明操作方法、现象及结论)______.
答案
(1)铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,
故答案为:Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O;
(2)氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:SO
2
+H
2
O+Cl
2
═2Cl
-
+4H
+
+SO
4
2-
、SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓,所以向试管中滴加氯水,溶液会变浑浊,
故答案为:溶液变浑浊;SO
2
+H
2
O+Cl
2
═2Cl
-
+4H
+
+SO
4
2-
;SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓;
(3)二氧化硫有毒,为了防止造成污染,需要使用尾气吸收装置,可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫,
故答案为:吸收SO
2
防止污染;
(4)因二氧化硫的漂白为暂时性,结合生成的无色物质不稳定,则实验方案为将褪色后的溶液加热,若重新恢复红色,则通入的气体是SO
2
;若仍为无色,则通入的气体是Cl
2
,
故答案为:将褪色后的溶液加热,若重新恢复红色,则通入的气体是SO
2
;若仍为无色,则通入的气体是Cl
2
.
举一反三
下列叙述中不正确的是( )
A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸
B.久置的浓硝酸呈黄色
C.金属钠与CuSO
4
溶液反应能析出单质Cu
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl
2
、氧气等气体
题型:不详
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某校研究性学习小组,设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO
2
和CO
2
.同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学方程式为:2KMnO
4
+5SO
2
+2H
2
O=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2
SO
4
(1)写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式:______
(2)实验时,反应产生的气体应从______端通入装置.(用“a”或“b”填空)
(3)A瓶的实验现象是______,B瓶溶液的作用是______.
(4)要证明产物中含有CO
2
的实验现象是:C中品红溶液______,D中澄清石灰水______.
题型:不详
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将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中,加几滴水搅拌均匀,再加入15mL浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌,观察到蔗糖由白变黑,体积膨胀,呈疏松海绵状,有刺激性气味气体生成,放出大量的热,在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是( )
A.吸水性
B.脱水性
C.酸性
D.氧化性
题型:不详
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下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是( )
A.浓硫酸与氧化铁反应
B.浓硫酸与氢氧化铝反应
C.浓硫酸与铜反应
D.浓硫酸与木炭粉反应
题型:不详
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在含2molH
2
SO
4
的浓H
2
SO
4
溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO
2
外还有H
2
;②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol;③只放出SO
2
气体,其物质的量为1mol;④反应结束后加入KNO
3
固体,Zn粉继续溶解( )
A.只有①
B.只有②
C.只有③④
D.只有②③④
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