下列叙述正确的是（　　）A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl

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下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸

C．SO₃具有氧化性，SO₂只有还原性

D．SO₂、Cl₂的漂白原理相同

答案

A．常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，铜属于金属性较不活泼的金属，浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下不反应不属于钝化，故A错误；
B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故B正确；
C．SO₃中硫+6价，为硫的最高价，所以只具有氧化性，SO₂中硫+4价，处于中间价态，所以既具有还原性，又具有氧化性，如SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO₂中S元素的化合价降低，具有氧化性，SO₂通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO₂具有还原性，故C错误；
D．氯气漂白，实际上是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，两者原理不同，故D错误；
故选B．

举一反三

下列各组气体中，通常情况能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的是（　　）

A．O₂、SO₂

B．SO₂、H₂S

C．H₂S、HCl

D．HI、H₂

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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室制取氯化氢气体______；
（3）干燥氢气______；
（4）浓硫酸溶解金属铜______；
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（6）生产过磷酸钙化肥______；
（7）浓硫酸使蔗糖变黑______．

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为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该是：______．（用字母符号）
各导管的连接顺序应该是：______．（用数字符号）
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为______．
C中为______．
所采取的两支酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是______．D中为______．
（3）写出A装置中反应化学方程式：______．

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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（　　）

A．Cl₂

B．SO₂

C．NH₃

D．O₂

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某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO₂气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
（2）为了收集一瓶SO₂气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______；
②溴水溶液，现象是______；
③硫化钠溶液，现象是______．

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下列叙述正确的是（ ）A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl