某校化学研究性学习小组的同学,为验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物.按气体流动方向设计了一个实验流程,其所使用的试剂次序可以表示为:气体产物→无水硫酸铜
题型:不详难度:来源:
某校化学研究性学习小组的同学,为验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物.按气体流动方向设计了一个实验流程,其所使用的试剂次序可以表示为:气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水.
据图回答下列问题: (1)⑥中的试剂是______,其作用是______,该仪器的名称______. (2)品红溶液使用了两次,第二次使用时的作用是______. (3)按照气体流向从左到右接口的顺序(填字母)______. |
答案
(1)无水硫酸铜固体验证水的存在,选择⑥,所以⑥为干燥管,盛试剂无水硫酸铜,验证产物中生成的水,故答案为:无水硫酸铜;检验产物水;干燥管; (2)验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,所以需要先用品红验证二氧化硫的存在,通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫,再通过品红验证二氧化硫是否除净,避免影响二氧化碳气体,故答案为:确认二氧化硫气体已经被完全除净; (3)依据流程和检验顺序,气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水;确定气体流向从左到右接口的顺序为e j k f g h i c d b a, 故答案为:e j k f g h i c d b a. |
举一反三
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( ) |
校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回. (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______. (2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______. ②A中加入的试剂可能是:______,作用是:______.B中加入的试剂可能是:______,作用是:______. ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______. (3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为______(填代号). A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞. |
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.
I探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量. (2)将mg铁碳合金样品放人A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:______. (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象. 写出A中发生反应的化学方程式______(任写一个).B中的现象是______,由此可得到浓硫酸具有______性. (4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应.写出相应的离子方程式:______(任写一个). (5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______. Ⅱ测定铁的质量分数 (6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g. 铁碳合金中铁的质量分数为______(写表达式).
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是______(填写代号). A.用排水法测定H2的体积 B.反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量 C.测定反应前后装置和药品的总质量. |
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙 | B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 | C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | D.明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
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