下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [ ]A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,
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下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
答案
D |
举一反三
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)。 |
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(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。 A.200 mL B.400 mL C.500mL (2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,则有方程:a g/65g·mol-1=b g/64g·mol-1+V mL/22400 mL·mol-1,其依据的原理是____________________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入V L c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的比值将__________ (填偏大、偏小或无影响) |
若浓H2SO4不慎溅在皮肤上,清洗的方法应该是 |
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A.用NaOH溶液去中和 B.用 纱布擦干后涂油 C.用布擦干后,用水冲洗,然后涂3%~5%的Na HCO3溶液 D.用大量的水冲洗 |
浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b曲线的变化的原因是 |
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A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 |
下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 |
下列对浓H2SO4的叙述正确的是 |
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A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化 C.浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性,又表现出强氧化性 D.浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性 |
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