(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为______;若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量为______mol.(2)铝在周期表中的位置______;工业上可

(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为______;若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量为______mol.(2)铝在周期表中的位置______;工业上可

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(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为______;若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量为______mol.
(2)铝在周期表中的位置______;工业上可用铝热反应焊接钢轨,其化学方程式______;铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______;足量铝与100mL2mol/L盐酸反应,生成的气体在标准状况下的体积是______L.
答案
(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,根据铜和转移电子之间的关系式得,若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量=0.1mol×(2-0)=0.2mol,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;0.2;
(2)主族元素中,原子最外层电子数与其族序数相等,原子核外电子层数与其周期数相等,铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3,所以铝位于第三周期第IIIA族;
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热,从而用于焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe;
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑,由原子守恒得生成氢气的体积=
2mol/L×0.1L
2
×22.4L/mol
=2.24L,
故答案为:第三周期第IIIA族;2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe;2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑;2.24.
举一反三
在化学课上,围绕不活泼金属能否与硝酸反应,进行了如下实验探究:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即塞上带导管的胶塞,并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中.
请回答:
(1)实验中观察到,其中一支试管中反应较缓慢,产生的一种气体是______(填化学式).
(2)另一支试管中反应剧烈,产生的一种红棕色气体是______(填化学式),写出产生该气体的化学方程式:______.
(3)根据上述实验现象,表明硝酸具有______(填序号).
①酸性②不稳定性③强氧化性.
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下列关于硝酸性质的叙述,正确的是(  )
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A.可用浓硝酸和铁反应制取氢气
B.浓硝酸是强酸,稀硝酸是弱酸
C.常温下,铜和浓硝酸反应,与稀硝酸不反应
D.常温下可以用,铝槽车装运浓硝酸
以下事实,表明硝酸具有强氧化性的是(  )
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A.可用铝槽车装运浓硝酸
B.常温下,浓硝酸遇光就会分解
C.分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时,出现浓烈白烟
D.铜片投入浓硝酸,立刻发生剧烈反应,放出棕红色气体
常温下,可溶于浓硝酸中的金属是(   )
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A.铁B.铝C.铜D.金
某同学记了有关硝酸的事实,你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?
请填空格:
(1)久置的硝酸显黄色:性质:______反应方程式为______
(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸:性质:______
(3)铜片放入在硝酸中,溶液变蓝,试管口有红棕色气体产生:性质:______、______;有关反应的方程式为______
(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体:性质:______;有关反应方程式为______
(5)浓硝酸敞口放置在空气中,质量会减少:性质______.