将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液A.①②③④
题型:不详难度:来源:
将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液 |
答案
D |
解析
试题分析:①CaCl2溶液与CO2不会发生任何反应。错误。②2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。③Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O,当CO2过量时,会继续发生反应CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2.沉淀又溶解消失。错误。④饱和Na2CO3溶液通入过量的CO2。发生反应:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3↓。正确。因此符合题意的为②④。选项为D.2的化学性质的知识。 |
举一反三
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
| C-C
| C-H
| C-O
| Si-Si
| Si-H
| Si-O
| 键能(KJ/mol)
| 356
| 413
| 336
| 226
| 318
| 452
| ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。 (6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 。
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硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质
| Si
| SiCl4
| SiHCl3
| SiH2Cl2
| SiH3Cl
| HCl
| SiH4
| 沸点/℃
| 2355
| 57.6
| 31.8
| 8.2
| -30.4
| -84.9
| -111.9
| ③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。 |
将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中,最节能的是A.CO2 + 3H2CH3OH +H2O | B.6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2 | C.CO2 + CH4CH3COOH | D.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O |
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光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听,光导纤维的主要成分是 |
诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸 | B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅 | C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 | D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 |
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