“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为_______________

题型：不详难度：来源：

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg₆[(OH)₄Si₂O₅]₂。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl₄比SiO₂的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱        。

A．利用Si和O在周期表中的位置

B．SiO2与水不发生反应

C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2

D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强

答案

（1）6MgO·4SiO₂·4H₂O     (1分) 第三周期ⅡA    (1分)
（2）3s²3p²（1分）  SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O   (1分)
（3）低   (1分)  SiCl₄是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO₂是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（1分）
（4）BD  (2分)

解析

试题分析：（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，故答案为：6MgO·4SiO₂·4H₂O。其中原子半径最大的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为3s²3p²，SiO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式为 SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O 。
（3）SiCl₄是分子晶体而SiO₂是原子晶体，故后都的熔点高。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A．利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强，可以判断。B．SiO₂与水不发生反应这不能做为判断依据；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO₂，由于氧的非金属性强，故化合价为负；可以判断。D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性强，无法判断。故选BD。