“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为_______________

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为_______________

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“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________,其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
(2)Si原子的最外层的电子排布式为_____________,SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
(3) SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”),原因是__________________________。
(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱        
A.利用Si和O在周期表中的位置
B.SiO2与水不发生反应
C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2
D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性强

答案
(1)6MgO·4SiO2·4H2O     (1分) 第三周期ⅡA    (1分)
(2)3s23p2(1分)  SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O   (1分)
(3)低   (1分)  SiCl4是分子晶体,晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力;SiO2是原子晶体,晶体中的作用力为共价键,所以后者的熔点更高(1分)
(4)BD  (2分)
解析

试题分析:(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时,将各元素表示成氧化物的形式,注意原子个数和元素种类不能变,化合价不能改变,故答案为:6MgO·4SiO2·4H2O。其中原子半径最大的元素是镁,在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
(2)Si原子的最外层的电子排布式为3s23p2,SiO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成盐和水,化学方程式为 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
(3)SiCl4是分子晶体而SiO2是原子晶体,故后都的熔点高。
(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A.利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强,可以判断。B.SiO2与水不发生反应这不能做为判断依据;C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2,由于氧的非金属性强,故化合价为负;可以判断。D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性强,无法判断。故选BD。
举一反三
在下列溶液中通入过量的CO2气体,最终一定有沉淀产生的组合是
①NaAlO2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④澄清石灰水 ⑤饱和碳酸钠溶液
A.①⑤B.①②⑤C.①②④D.①③④⑤

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在无机非金属材料中,硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2
A.水晶B.玛瑙C.石英D.硅芯片

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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品

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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中,不正确的是
A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.低温时,硅与水、空气和盐酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅

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下列说法中,不正确的是
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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