已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则
题型:不详难度:来源:
已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为( ) |
答案
B |
解析
本题考查Al、Fe、Si的化学性质,明确发生的化学反应及信息中生成氢气的量相同是解答本题的关键,先根据发生的反应写出对应的反应化学方程式 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,酸、碱足量,则在与酸的反应中Fe、Al完全反应,在与碱的反应中,Al、Si完全反应,再利用放出等量的氢气来计算。由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,说明由Al产生的氢气是一样多的,则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同,若都生成1molH2,需要的n(Fe)=1mol,n(Si)=0.5mol,则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol:1mol=2:1,故选B. |
举一反三
硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.试回答下列问题: (1) 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有 .(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价).试写出该反应的离子方程式 . (2) 光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富精彩, 是制备光导纤维的基本原料. (3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 , 可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了 作用.由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉.在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物,该反应的化学方程式为 . (4) 硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源.与“氢能源”比较“硅能源”具有 等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待. |
下面有关硅的叙述中,正确的是( )A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,所以既不能作氧化剂,又不能作还原剂。 | B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 | C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以游离态存在。 | D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。 |
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往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当气体为6.72 L(标态)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) |
组成光导纤维的主要物质的化学式是A.SiO2 | B.H2SO3 | C.Na2SiO3 | D.CaSiO3 |
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下列关于硅和二氧化硅的说法中,正确的是A.硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 | B.硅和二氧化硅都能与强碱溶液(如NaOH)反应 | C.硅和二氧化硅都不能与硫酸、硝酸反应 | D.硅晶体和二氧化硅都属于原子晶体 |
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