下列物质中既能与与酸反应又能与碱反应的是A.FeB.CO2C.NaHCO3D.SiO2
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
NaHCO3符合题意:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+OH-=CO32-+H2O 注:其实本题中SiO2也可与NaOH溶液及HF溶液反应 |
举一反三
(4分)往澄清石灰水中持续的通入CO2气体直至过量,涉及的化学反应方程式:_____________________, ______________________. |
下列说法正确的是A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 | C.Si可用于信息存储,SiO2可用于光纤通讯 | D.由石英沙制备纯硅不涉及氧化还原反应 |
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2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料(结构如图),性质稳定、导电性好,有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是 A.石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合 | B.石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素 | C.由于石墨烯为原子晶体,所以石墨烯应具有很高的熔点 | D.石墨烯属于烯烃类的物质,因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。 |
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(10分)工业生产粗硅的反应有: SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;SiO2+3C SiC+2CO↑。 (1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。 (2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下: Si(粗)+2Cl2(g) SiCl4(l); SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl。 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。 (3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
若反应①为:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g); 则反应②的化学方程式为___________________________________ 。 假设每一轮次生产过程中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为α1,反应②中H2的利用率为α2,,若制备1mol纯硅,在第二轮次的生产中,现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。 |
科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富 | B.自然界中存在大量的单质硅 | C.高纯度的硅被用作计算机芯片 | D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 |
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