试题分析:(1)在氮气分子中两个N原子共用三对电子,所以N2的电子式是;根据题意可得合成氨气的反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H="-34a" kJ/mol ;(2)氨在催化剂表面被氧化为NO。该催化氧化的化学方程式是4NH3 + 5O2 4 NO+6H2O ; 由于合成氨正反应是放热反应,所以从平衡角度看低温有利于提高反应物的转化率,但反应速率过慢,故合成氨采用高温(400℃-500℃);正反应体积缩小,增大压强有利于提高转化率(正向移动),故采用高压(10 MPa -30MPa)。(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法是用润湿的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有白烟产生。(4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵,会加重土壤酸化,这是因为硝酸铵是强酸弱碱盐。该盐会发生水解反应:NH4++ H2O NH3 ·H2O +H+,消耗了水电离产生的OH-,破坏了水的大量平衡,水会继续电离,当最终达到电离平衡时c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。(5)25℃时,将x mol NH4NO3溶于一定量水中,向该溶液中滴加y L氨水电离产生铵根离子和OH-,会对水的电离起抑制作用。所以滴加氨水过程中水的电离平衡将逆向移动。在该溶液中,存在电荷守恒c(NH4+)+(H+)=c(NO3-)+c(OH-).由于溶液为中性,所以c(NH4+)=c(NO3-)。由于Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol/L,即,所以c(NH3·H2O)= c(NH4+)·c(OH-) /Kb={(x÷y)×10-7}÷2.0 × 10-5 mol/L=" x/200y" mol/L。 |