(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。(1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程_________________
题型:不详难度:来源:
(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 (1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________ (2)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 ①NH3的电子式 ②热稳定性 NH3 CH4(填“>”=“<”) ③已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=bkJ/mol,该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2= kJ/mol (用含a、b的式子表示)。 (3)利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml,理论上可以处理该氮氧化物______ml(标准状况下)。 |
答案
(1) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (2)① ② > ③N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H ="b" KJ/mol a — 2b (3)①3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O ②89.6 |
解析
试题分析:(2)②非金属性N大于C,故有热稳定性NH3大于CH4,③比较两个方程式相减再约分即得到需查询的反应为N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H ="b" KJ/mol,或逆反应也可以;再根据第一个反应减去该反应的两倍,即得出△H2="a" — 2bkJ/mol;(3)书写方程式时按 n(NO):n(NO2)=1:3配平方程式,设NO2、NO的物质的量分别为3x、x,根据电子守恒可以列式为:n(O2)=0.0015mol, 0.0015×4="3x×1+" x×3 x=0.001mol 气体体积为0.004×22.4×100=89.6mL |
举一反三
加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是 A.Mg粉 | B.H2S(g) | C.KI(s) | D.CCl4 |
|
在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是A.剩余的5.44g金属为铁 | B.剩余5.44g金属为铜 | C.共生成NO气体 0.03mol | D.8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
|
甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:
下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。 (1)写出仪器a的名称: 。 (2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
| 甲小组
| A
| 氢氧化钙.硫酸铵
| 反应的化学方程式为 ①
| 乙小组
| ②
| 浓氨水.氢氧化钠
| 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③
| (3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 。 (4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是 。 (5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 |
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空: (1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。 (2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。 (3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为 。 (4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比 是 (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。 (5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为: 、 。 (6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是 (填分子式);能用来冷冻物质的是 (填分子式)。 |
将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是 ① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O |
最新试题
热门考点