(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:
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(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:
题型:不详
难度:
来源:
(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH
3
+3CuO
N
2
+3H
2
O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是
。检验氨气通常采用的方法及现象是_________
______,
。
(2)B中加入的物质是
,其作用是
。
(3)实验时C中观察到的现象是
,该反应中氨的作用是_______剂。
(4)若要检验反应生成的水,可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管X内装有_____________,现象是___________________;第二个干燥管Y内装有碱石灰,作用是____________________________。
答案
(1)2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O (1分)
用湿润的红色石蕊试纸(1分),试纸变蓝(1分)
(2)碱石灰,(1分)除去氨水中的水蒸汽(1分)
(3)黑色固体逐渐变成红色(1分),还原(1分)
(4)无水硫酸铜(1分),变蓝(1分)
防止E中的水蒸汽进入干燥管x,影响水的检验。(1分)
解析
(1)A中是制取氨气的,所以方程式为2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O。氨气溶于水显碱性,和氯化氢反应冒白烟,据此可以检验。
(2)和氧化铜反应的氨气应该是干燥的,所以B中用碱石灰除去氨气中的水蒸气。
(3)氨气具有还原性,在加热的条件下,能还原氧化铜,生成铜、氮气和水,所以现象是黑色固体逐渐变成红色。
(4)检验水蒸气常用无水硫酸铜,遇水即变成蓝色。用于装置E中水蒸气可能进入干燥管。影响水的检验,所以作用就是防止E中的水蒸汽进入干燥管x,影响水的检验。
举一反三
除去混入NO中的少量NO
2
应将气体通过下列试剂中的( )
A.Na
2
CO
3
(aq)
B.NaHCO
3
(aq)
C.H
2
O
D.浓H
2
SO
4
题型:不详
难度:
|
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(3分)在标准状况下,30mL NO
2
在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少?
题型:不详
难度:
|
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金属元素M的常见化合价有+4和+6,其与氮、氧元素组成的化合物MO
2
(NO
3
)
2
受热可发生的分解反应为:MO
2
(NO
3
)
2
—— M
X
O
Y
+ NO
2
↑+ O
2
↑在600 K 时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中,气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A.MO
3
B.MO
2
C.MO
2
·2MO
3
D.2MO
2
·MO
3
题型:不详
难度:
|
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(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①NO+NO
2
+2OH
-
=2NO
2
-
+H
2
O
②气体液化的温度:NO
2
21℃、NO -152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A 、C、
、
、
。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:
。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是
。
②装置E的作用是
。
(4)如果向D中通入过量O
2
,则装置B中发生反应的化学方程式为
。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是
。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
。
题型:不详
难度:
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硝酸与一定量的铁充分反应,则溶液中( )
A.一定会有Fe
2
+
B.可能含Fe
2
+
C.一定含Fe
3
+
D.可能含Fe
3
+
题型:不详
难度:
|
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