氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H 与水反应有H2生成,下列叙述中正确的是A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后,所形成的溶液显酸性C.

氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H 与水反应有H2生成,下列叙述中正确的是A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后,所形成的溶液显酸性C.

题型:不详难度:来源:
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H 与水反应有H2生成,下列叙述中正确的是
A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后,所形成的溶液显酸性
C.NH4H溶于水时,NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成

答案
D
解析

专题:盐类的水解专题;氮族元素。
分析:A、根据氯化铵的化合物类型来判断;
B、NH4H 与水反应有H2生成;
C、根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂;
D、根据题意:NH4H 与水反应有H2生成来回答.
解答: A、氯化铵属于离子化合物,故A错误;B、NH4H与水反应有H2和氨气生成,溶液呈碱性,故B错误;C、NH4H溶于水时,氢化铵中氢元素化合价变化,从-1升到0价,还有的从+1降到0价,氢化铵既是氧化剂又是还原剂,故C错误;D、NH4H与水反应有H2生成,同时还会生成氨气,故D正确。本题选D。
点评:本题是要信息迁移题,考查学生分析和解决问题的能力,难度不大。
举一反三
(共13分)叠氮化合物应用广泛,如NaN3,可用于汽车安全气囊,PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图,仅列出部分反应条件,Ph-代表苯基 )

(1)下列说法不正确的是            (填字母)。
A.反应①、④属于取代反应
B.化合物I可生成酯,但不能发生氧化反应
C.一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应,反应类型与反应②相同
(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                        (不要求写出反应条件)
(3)反应③的化学方程式为                    (要求写出反应条件)
(4)化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V,不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为     
              ,  结构简式为                 
(5)科学家曾预言可合成C(N34。其可分解成单质,用作炸药。有人通过NaN3与NC-CCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是              (填字母)
A.该合成反应可能是取代反应
B.C(N34与甲烷具有类似的空间结构
C.C(N34不可能与化合物III发生环加成反应
D.C(N34分解爆炸的化学反应方程式可能为:C(N34→C+6N2
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(12)氨是重要的无机化工原料,也是合成氮肥的主要原料,因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          
⑵恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,20min时,反应达到平衡,容器内c(NH3)为0.08,则c(H2)=         ,20min内,用N2浓度的变化表示的反应速率为         
⑶某温度下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在恒温下反应,以下能说明反应达到平衡状态的是         
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为:CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反应前先将CaSO4磨成粉末,加入水中制成悬浊液,则所得分散系中分散质粒子直径      107m(填“>”或“<”)。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时,需先通入足量NH3再通入CO2,原因是                                                 
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9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的浓度为(  )
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L-1的稀硝酸溶液中,充分反应后,再向溶液中加入下列物质,充分搅拌后,铜粉仍然不能完全溶解的是( )
A.40mL 1 mol?L-1的稀硝酸溶液B.40mL 0.5 mol?L-1的稀硫液液
C.40mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液D.60mL 0.5 mol?L-1的稀盐酸

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(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________,乙中的现象是_______________________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是                                ,可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是                                                                  
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。
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