取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO。则:(1)m= g
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取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO。则: (1)m= g。 (2)若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是 。
(3)若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4,则标准状态下还能产生NO的体积为______L。 |
答案
(6分) (1)25.2 g(2分)。(2)a、b(2分)。(3)1.68 L(2分)。 |
解析
略 |
举一反三
氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。 (1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △ H=180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。 (2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化荆 ④降低温度 ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式 。实验室还可在 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 ②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”); ③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 。 (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)
①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示: 右边Cu电极反应式是 。 a电极的电极反应式 ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气: C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol 该反应在低温下不能自发进行的原因是 。A.△H >0 | B.温度较低时,△H影响为主 | C.△S<0 | D.温度较低时,△S影响为主 |
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已知Fe与稀HNO3可发生如下反应: 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, Fe+4HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应,硝酸的还原产物只有NO,则被还原的硝酸的物质的量为 ( )A.1.0mol | B.0.8mol | C.0.5mol | D.条件不足,无法计算 |
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(15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现,除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。 甲、乙二位同学为此进行了实验探究。 甲:在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:I中溶液呈绿色,II中溶液呈蓝色。 乙:分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管IV中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。 请回答下列问题: (1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式:__________、__________。 (2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关,这是因为充分反应后,I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)请你根据乙的实验,推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________ _______________________________________________________________。 (4)请设计一个方案,验证你所得到的上述结论:____________________________。 |
(12分)(Ⅰ)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工艺流程如下:
回答下列问题: ⑴已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。 (2)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH_________14-a,此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa 时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时: 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式 。 (3)图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) |
下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是( ) A.稳定性:HAt>HCl | B.氧化性:At2>I2 | C.At2为分子晶体 | D.NaAt的水溶液呈碱性 |
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