磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（ ）A．膦分子呈三角锥形，其中P-
题型：不详难度：来源：
磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（ ）| A．膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长 | | B．膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大 | | C．膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强 | | D．化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 |
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答案
| （C） |
解析
膦是一种没有学过的化合物，题给信息并不多，要判断题设的4个选项，一定要以同族的同类化合物——氨作为对比物，充分进行深入的对比分析，发挥思维创造性。
对选项（A）的判断比较容易，已知氨分子是三角锥形，当然膦分子也是三角锥形。从同主族元素的关系来看，在微观上磷元素的原子半径应比氮元素原子半径大，因而P-H键的键长一定大于N-H键的键长，则（A）不正确。
从氨水呈弱碱性来看，膦的水溶液也应呈弱碱性。同主族非金属元素的气态氢化物的水溶液，随着元素核电荷数的递增，酸性逐渐增强，反之，碱性应逐渐减弱，故同浓度时，氨水的碱性强于膦，则（B）不正确。
氨具有还原性，同样，膦也有，且同主族元素从上到下元素的还原性逐渐增强，故膦的还原性强于氨，NH3在O2中可以点燃，而膦的着火点只有150℃，说明PH3比NH3还原性强，则（C）正确。
我们熟悉的NH4Cl受热易分解，因此，PH4I受热也易分解，（D）不正确。 |
举一反三
| 肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是 . |
| 工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX + NH3 →N2 + H2O 转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为（ ） |
[化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。 |
硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测
了一种硼巴基球(Bn，如图所示)的存在，这种分子组成与C60相似，
但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。
则n="_______"
⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM，若M为第三周期的元素，则 M为_______(填元素符号)，二是寻找“不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB2，X是第VIIB族元素，则X为______（填元素名称）
⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得，用N2将由（NH4）2SO4与NaBH4反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知A为苯的等电子体，写出两步反应的方程式 |
在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3、BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（）。| A．Br3+和F- | B．Br2F-和F- | | C．Br+和Br- | D．Br-和BrF2+ |
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