下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的
题型:不详难度:来源:
下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式: 。 (2)物质B的电子式: 。 (3)写出C→E的化学方程式: ; (4)G→F的离子方程式: 。 |
答案
(1)HNO3 (2)N2电子式 (3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(加热、催化剂) (4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O |
解析
无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应,A为气体二氧化碳,D为氧气;B为氮气,在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨,氨催化氧化得到一氧化氮气体E,F为二氧化氮,溶于水形成硝酸G。 (1)HNO3 (2) (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O |
举一反三
化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
A.稀盐酸 | B.Na2SO4溶液 | C.稀硫酸 | D.Na2CO3溶液 |
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中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)。
试回答下列问题: (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。 (2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。 (3)某课外小组同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是 (写出一种即可)。 ②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因: 。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。 |
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平) (1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。 (2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。 (3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。 (4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。 |
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是 。 (2)下列说法正确的是 。 a.酸性:H2CO3>H2SiO3 b.原子半径:O<C<Si<Al c.稳定性:H2O>CH4>SiH4 d.离子半径:O2-<Al3+ (3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。 (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。 |
下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。 (2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 (3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。 |
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