A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为          

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为          

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为           (填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程
式表示)                                          ;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式                     
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                  。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为        ;NaOH溶液的物质的量浓度为           
答案
(1)Na(1分)
(2)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+(1分);2Fe3++Fe = 3Fe2+(1分)
O2+2H2O+4e = 4OH(1分)
(3)Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O (1分)Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O(1分)
3.6g(2分)   5mol·L—1(2分)
解析
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A应该是钠,B是氧化钠,D是过氧化钠。
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,则D是铁。由于亚铁离子具有还原性,易被氧化生成铁离子,而单质铁能还原铁离子,方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+;钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气得到电子,方程式为O2+2H2O+4e = 4OH
(3)根据题意可知,金属应该是铝,所以B是氢氧化铝,而C可能是Al3,也可能是AlO2,所以B生成C的方程式为Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 、Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O;
(4)E是Al,所以根据图像可知,硫酸是过量的,则0~20ml氢氧化钠是中和硫酸的,20~200ml是沉淀镁离子和铝离子的;200~240ml是溶解氢氧化铝的。因此0.15mol是氢氧化镁沉淀,则镁的质量是0.15mol×24g/mol=3.6g;氢氧化铝是0.2mol,则溶解0.2mol氢氧化铝消耗的氧化钠是0.2mol,所以氢氧化钠溶液的浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L。
举一反三
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:

(1)起始滤液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用方程式表达)
(2)试剂I的化学式为         ,  
(3)③中发生反应的化学方程式为                                        
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(10分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第_____周期第_____族,它的最高价氧化物的化学式为_____  _。  
(2)A是元素______  ___,B是元素______  ___,D是元素_______ _____。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式为_____________,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收,其离子方程式为_____________                       ______________。  
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(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________,溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+L―→F+E:_             _           ____,
B―→F+H:_____         ___      ______。
(3)写出下列反应的离子方程式:
E+Cl2―→G:____  ____________  _______,
G+C―→E:____       ___      ________,
D―→H:__________________________________                    ________。
(4)由C―→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。
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(11分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

(1)若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则单质A是      (物质名称),将化合物B通入溴水中观察到的现象是      ,该现象说明化合物B具有
     性,写出一个由化合物D生成B的化学方程式      
(2)若化合物B可用于生产印刷电路板,化合物B和E的组成元素相同,化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则化合物B能用作净水剂的原因是      (用离子方程式表示,下同),印刷电路板生产中发生的主要反应是      ,检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是      
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(14分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。             
(2)若D是具有氧化性的单质,A属于短周期主族金属单质,则C中阴阳离子个数比为 ------   。
(3)若D是常见过渡金属,欲将反应B+D→C设计成原电池,正极材料可以采用------ ,
正极的电极反应式为 ——————            。
(4)若D是一种常见的温室气体:A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———         。
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————               。
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为———   。
(7)若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红,且相同条件下颜色依次加深,任写一个工业上采用氨水吸收B时,水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 
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