A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应I的化学方程式                 ；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      。

答案

（1）AlO₂^-+ 2H₂O

Al(OH)₃ + OH ^-
（2）①离子键和共价键 ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
③NaOH和 Na₂CO₃ ， c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃²^－)。

解析

（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO₂^－水解显碱性，方程式为AlO₂^-+ 2H₂O

Al(OH)₃ + OH ^-。
（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO₂，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
②过氧化钠和CO₂反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO₂消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃²^－)。

举一反三

（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：

（1）写出化学式：　X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．

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（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为           反应，引发该反应的实验操作是_____   ______。
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为           。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

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（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式

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下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是               ，丁的电子式是              ，沉淀I的化学式是                  。
(2)反应①的化学方程式是                                                。
反应②的离子方程式是                                                  。

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（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－¹，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

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