(7分)下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为短周期元素中金属性最强的单质。(1)写出C的化学式:______________
题型:不详难度:来源:
(7分)下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为短周期元素中金属性最强的单质。
(1)写出C的化学式:________________ 。 (2)写出实现下列变化的化学方程式: ① B → NaOH:________________________________________, ② A → D:________________________________________ , (3)浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应,写出该反应的离子方程式:____________________ 。 |
答案
(方程式每个2分,共7分)(1)NaCl(1分) (2)① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ;②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ |
解析
略 |
举一反三
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,都含有同一种元素,A是单质,它们之间有如下转化关系:
下面有关叙述不正确的是 A.若C是淡黄色固体,则A能与水反应放出氢气 B.若A是淡黄色固体,则C能使酸性KMnO4溶液退色 C.若C与水反应生成D的同时也生成了B,则A是空气的主要成分之一 D.若D是一种弱酸,则A与C可以在一定条件下反应生成B |
(10分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族; (2)写出反应①的化学方程式___________ _________; (3)写出反应④的离子方程式_____________ _______; (4)写出反应③的电极方程式: 阳极:_______________ _____ 阴极:____________ __________ (5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号) |
(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子,其中X微粒含有5个原子核,这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)Z →NO反应的化学方程式是: 液态 Z的电离与水的电离相似,电离生成电子数相同的两种微粒,写出液态Z的电离方程式 。 (2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是: (3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物,且三种元素原子数之比为2︰4︰3,该离子化合物是 (填写化学式),其0.1 mol/L的该溶液显酸性,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)一定条件下,Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL,则原混合气两者的体积比是: |
A~K是中学化学常见的物质,按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等,请填写下列空白。
(1)A、G的化学式分别是 、 。 (2)写出①、②反应的化学方程式: ① ② (3)同温同压下,气体混合物X对氢气的相对密度是 (4)把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中,写出其反应离子方程式: |
下列化学实验事实及其解释都正确的是A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 | B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸 | C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解 | D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
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