（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列

题型：不详难度：来源：

（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一

种化学式   。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因                     。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系            。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是                 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－¹，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－¹，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

答案

（共14分）（1）Na₂O₂（或NaH）（2分）
（2）①H⁺+A1O₂^－+H₂O A1(OH)₃A1³⁺+3OH^－(2分)
②c(Na⁺)> c(S²^－)> c(OH^－)> c(HS^－)>c (H⁺)（3分）
（3）①3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO（2分）
②NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂（2分）
③4NO(g) +3O₂(g)+2H₂O(1)＝4HNO₃(aq)；△H＝－618.42kJ·mol^－¹（3分）

解析

略

举一反三

（14分）下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

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（15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙

B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.

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(14分A、B、C、

D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为。
(2)反应

③的离子方程式为。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式

为。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该

溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。

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有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为                                   。
（2）M的电子式为                       ，Y的化学式为                    。
（3）①写出离子方程式：A→C
②检验O中阴离子的方法为
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：
                                  。

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（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中

得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是（填化学式），写出反应①的化学方程式。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1

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