工业上常用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的

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工业上常用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

答案

（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行
（2）除去溶液中Fe³^＋
（3）作化肥（合理即给分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³^＋（

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³^＋）
（5）Ca²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓
（6）2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂

解析

（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去
（3）滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥
（4）Fe³^＋的检验一般用KSCN溶液：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³^＋
（5）过滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（6）CaO₂与水反应会放出氧气的同时生成相应的碱：2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂

举一反三

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：

（1）D的化学式为          ；
（2）反应③的离子方程式为                      。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

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仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。
(3)反应③的离子方程式为

▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。

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根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水，实验室常用此物质检验二氧化碳气体；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定，自动发生分子内原子重排，有如下变化：

回答：（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
反应①_____________ 反应②_________________
反应③_____________ 反应④_________________

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（本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO₄+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO₄•7H₂O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，

放出H₂S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

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