(17分)甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有

(17分)甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有

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(17分)甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             
②装置B的作用是                             
③装置C中的试剂为                             
④装置D中收集气体甲的方法名称是                             
⑤装置F的主要作用是              ,反应原理的离子方程式为              
答案
(1)C12  Fe  Br2(3分)   
(2)2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-(2分)
(3)①MnO2+4HCl(浓)   MnCl2+C12十+2H2O(2分)。
②吸收挥发出来的HCl气体(2分)   
③浓硫酸(2分)
④向上排空气法(2分)
⑤吸收多余的氯气,防止污染环境(2分)C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
解析

举一反三
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的转换关系如下图所示(部分产物略去)。

(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构,         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中的溶质为_______(填化学式),物质的量分别为_____________。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1 mol X含有38 mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为                                           
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(13分)(1)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的试剂是                 (填化学式),按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为                  

(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
 
回答下列问题:
①操作A所需的仪器有                    
②操作B的名称是              
③过滤步骤的装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
                                      
                                      
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(16分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时,发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,K与L、A与B分别含有相同的元素。②D,J为固体单质,R为气体单质,其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物,E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物,I与F或C都能反应;G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。
 
(1) J物质的化学式为              ,B所形成的晶体
               晶体,工业上要让B转化为C,与B反应的原料是                  
(2)标况下,由E生成R  11.2 L时转移的电子数为    
(3)C+JA+L的化学方程式为:                   
I+F→G的离子方程式为:                          
(4)常温下,测得一定浓度的G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因             
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池,其负极电极反应式为                          
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物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,
F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则

(1)①反应的化学方程式是                                                     。
(2)②③两步反应的离子方程式分别是                                  ,

(3)在④的反应中,每1molE参加反应,将会有            mol电子发生转移。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为常见的致冷剂,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)化合物A中含有的两种元素是   (写元素符号)(2分)M的化学式_______(1分)
(2)如何检验化合物N中的阳离子                         (2分)
(3)写出K与H反应的离子方程式:                         (2分)
C与D反应的化学方程式:                        (2分)
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为             (2分),原因是(用离子反应方程式表示)                               (2分)
(5)实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H,请写出此离子反应方程式
                                   (2分)
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