W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期. (1)W的单质是一种______色晶体.写出X的氢化物的电子式______ Z单质的晶体类型是______类型 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______.(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似). (3)已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系:A+B-→C+D ①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是______. ②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是______.D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染.用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是______. |
答案
W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,如果是第二周期元素,有x:(2+x)=3:8 解得x不是整数,所以不符合,如果是第三周期元素,有x:(2+8+x)=3:8,解得x=6,所以是16号元素S;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,则X的原子序数≤7,X的原子序数是Z的原子序数的一半;则Z的原子序数≤14,又W、Y、Z位于同一周期,则应为第三周期元素,Z的原子序数可能为12或14,则X的原子序数为6或7,但为6时,则Y为S,与W相矛盾,故只有一种可能,即X为N,Z为Si,则Y为Cl元素.以此来解答题中各项. (1)W为S元素,单质为黄色固体,X为N,其氢化物为NH3,电子式为
,Z为Si元素,单质为原子晶体,故答案为:黄;
; 原子晶体; (2)元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越大,非金属性Cl>S>Si,所以氢化物的稳定性为:HCl>H2S>SiH4,故答案为:HCl>H2S>SiH4; (3)①A是Y和Z常见价态的化合物,应为SiCl4,B是X的氢化物,为NH3,D是Y的氢化物,为HCl,反应过程中没有化合价变化,根据质量守恒可写出方程式为 3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl,故答案为:3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl; ②若A是Z的单质,为Si,B为红色固体,为Cu2O,D为紫红色固体单质,为Cu,高温下发生该反应的化学方程式为: Si+2Cu2OSiO2+4Cu,C的化学式是SiO2,D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,即Cu与浓硝酸的反应,生成的气体为NO2, 与碱反应的方程式为2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O,故答案为:SiO2;2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O. |
举一反三
有一无色溶液,含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种.取该溶液进行如下实验: ①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液. ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲. ③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出. 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是______; (2)一定存在的离子是______; (3)判断沉淀乙成分的方法是______. |
工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下: (1)冷却过滤的目的______ (2)通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______ (3)循环使用的物质是______ (4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______ (5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式______. |
某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题: (1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:______. (2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:______. (3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物, (Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为______. (Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为______. (4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是______. (5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理,应选用下列______装置(填序号) |
通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒: A:______;B:______;C:______;D:______. (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______. |
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀. 请回答下列问题: (1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 . (2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 . (3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 . (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示). (5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 . |
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