根据不活泼金属碳酸盐受热易分解成金属氧化物和CO2,以及不活泼金属的氢氧化物受热易分解成金属氧化物和H2O的规律,可推知孔雀石的分解产物为CuO、CO2和H2O,由题意知G为固体即CuO,则F为气体CO2.根据明矾的组成以及Al3+的性质可知A为含有NaAlO2的溶液,B为氢氧化铝受热分解的产物之一,为Al2O3,根据电解冶炼铝可以得到金属铝,推知D为Al,E为O2,用Al作还原剂可以还原CuO, (1)由以上分析可知F为CO2,为共价化合物,电子式为
,故答案为:CO2;
; (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是:铝离子和氢氧根之间的反应,离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; (3)G为氧化铜,B为氢氧化铝受热分解的产物之一,为氧化铝,电解产物为铝,铝和氧化铜高温下的反应为:3CuO+2Al3Cu+Al2O3,故答案为:3CuO+2Al3Cu+Al2O3; (4)氧化铝电解的反应为:2Al2O34Al+3O2↑,属于氧化还原反应,图中所得G和D都为固体,所以D为铝,每生成1摩铝,同时生成mol的氧气,故答案为:; (5)Al和NaOH反应的方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O,反应中Al化合价由0价升高到+3价,每molAl失去3mol电子转移到H,则电子转移的方向和数目为
, 故答案为:
. |