已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极,部分反应产物已略去)。请
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已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极,部分反应产物已略去)。 |
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请回答下列问题: ⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。 ⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。 ⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。 ⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。 ⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液,且其浓度为1mol/L,分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金,得到如下表所示的数据,试回答有关问题。 |
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①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为 ; ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 (用离子符号表示)。 |
答案
(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=O2↑+4H+); (2)2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑; (3)3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O; (4)56; (5)①7:8 ②Fe3+、Fe2+、Cu2+ |
举一反三
下图中A~J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去) |
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(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为________。 (2)实验室检验B的方法是___________________________________。 (3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________。 (4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式_____________________________。 (5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。 (6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号); A.石灰石 B.稀HNO3 C.稀H2SO4 D.稀盐酸 E.纯碱 所需气体发生装置是________(填代号);所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________。 |
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。 |
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请回答下列问题: (1)D的化学式为__________。 (2)反应③的离子方程式为_____________________。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为_________________________。 (4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),原因是_______________________ (用离子方程式说明)。 (5)常温下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是________ A.该溶液的pH=11 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L-1 C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2 E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9 |
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 |
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请回答: (1)W为________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 |
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①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________,装置Ⅱ中物质的电子式是__________________________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M,在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体,该化合物M的结构式是______,所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置,填写编号)。 (4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是________________________。 |
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。 |
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请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是:___________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成 KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:______________________。 |
已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系,A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物,D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质,D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色,与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。 |
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试回答下列问题 (1)写出A与B反应的化学方程式__________________________ (2)写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式________ (3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐,其化学式为______ (4)实验室制得的B气体,不能用浓硫酸作干燥剂,其原因是______ (5)用惰性电极电解C溶液,其阳极反应为____________________,当转移1 mol e-时在阴极可收集到气体的体积为____L(标况下)。 (6)将2 mol 气体B放入1 L固定容积的某密闭容器中,在一定温度下反应达到平衡,测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不变,再向该容器中充入2 mol 气体B,则平衡向_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)移动,当体系的颜色不再变化时D的体积分数_______(填“大于”、“小于”、“等于”)40%。 |
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